题目内容

（每空2分，共10分）

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

（2）写出有关的离子方程式：实验② ；实验③ 。

练习册系列答案
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已知热化学方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A． 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B． 若转移10mol电子，则消耗2．5mol O2

C． 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D． 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度为

A．（y－2x）/a mol·L－1 B．（y－x）/a mol·L－1

C．（2y－2x）/a mol·L－1 D．（2y－4x）/a mol·L－1

下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是

A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油

C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水

（8分）某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。

（1）向上述滤液中可加入 来证明含有Fe2+。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．KSCN溶液+氯水

（2）若某铁矿石的质量为3．31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2．40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：

①该铁矿石中铁的质量分数 ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式

（3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为

下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4

D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①

NaCl

BaCl2

加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量Fe粉,过滤

③

H2

HCl

通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶

④

自来水

植物油

蒸馏

A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

下列仪器中一般不用作反应容器的是

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶

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