（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。
如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1
则△H＝_____________。
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_____________（填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
C/mol | m | n | p | q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。
下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
B | NaAlO2溶液中通入过量CO2 | 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32- | 正确 |
C | NaHCO3的水解 | HCO3-+H2O | 错误，水解方程式误写成电离方程式 |
D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl - | 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
CO32-+H3O+