从矿物学资料查得.一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7X+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．X的化学式为CuS.它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应.有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4KJ/mol,在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0．1NA

C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0．1NA

D．浓度分别为1mol·L-1和0．5mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol

NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA

C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1＝－110.5kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.7kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝－131.2kJ·mol－1

B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝－483.4kJ·mol－1

D．H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.1kJ·mol－1

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定无Ag+

D．还可能有CO32-

在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g），分别在某一相同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．正反应是放热反应

B．E、F二点尚未达到平衡

C．H、I二点尚未达到平衡

D．G、H、I三点已达平衡状态

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去CO2中的少量CO：用点燃的方法

D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤

汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4[	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

正确的一组是

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

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