下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性

B．阳离子的氧化性：Y>W

C．原子半径：Z>Y

D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是

A．FeS2既是氧化剂也是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7

2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。

（1）石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_______可获得更多的汽油、煤油等轻质油。

（2）煤油中的主要组成元素是 （填元素符号）。

（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 （填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为__________。

（4）H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率（均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验）：

①在60℃、pH=3.1条件下，H2O2的分解速率为__________mol/(L·min)（已知30%的H2O2溶液的密度为1.11 g/cm3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。

②结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____________（填标号）。

a．30℃、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%

b．70℃、pH=9．0，H2O2溶液的质量分数为30%

c．70℃、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%

Zn还原SiCl4的反应如下：

SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

（3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式 。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．

（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．

（3）在反应器A中通入的X是 ．

（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．

下列观点正确的是

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0 NA

B．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NA

C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是