锗及其化合物被广泛应用于半导体.催化剂等领域.以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2.其工艺流程图如下.已知:GeO2是两性氧化物,GeCl4易水解.沸点86.6℃(1)第①步滤渣主要成分有 .实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 .(2)第③步萃取时.锗的萃取率与V水相/V有机相的关系如下图所示.从生产成本角度考虑.较适宜的V水相/V有机相的值为 .(3)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为。

（3）第④步加入盐酸作用（答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是。

练习册系列答案

相关题目

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；F的电子式

（2）反应②的离子方程式；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

(14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：

①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol

写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：。

（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）.

①完成并配平方程式：

②计算出产品中H2O2的质量分数为_____________。

（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。

（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。

Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。

氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。

（3）a过程中的化学方程式为____________________________。

为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

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