（10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）

甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解

（6分）某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则

（1）该溶液中氢元素的质量为 g；

（2）该溶液中H2O2的质量分数为 ；

（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O2 L（标准状况）。

以下过程可以用熵判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水 B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

C．HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s) D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色 黄色

浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－571.6kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢

B．反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同

C．反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同

D．反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是

A．1molB和1molC B．2molA、2molB和1molHe（不参加反应）

C．2mol C D．2molA、3molB和3molC

（10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H1=－48.9 kJ·mol-1

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，不正确的 （选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+ 、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是

A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸溶液