题目内容

相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢

B．反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同

C．反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同

D．反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多

练习册系列答案
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（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。

①装置B中的药品为 。

②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。

（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。

（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。

（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。

Ⅰ、定容时俯视观察凹液面

Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g） N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl－浓度最大的是

A．100mL 2.5mol/L NaCl B．200mL 2mol/L MgCl2

C．500mL 1mol/L AlCl3 D．200mL 5mol/L KClO3

（10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）

编号

混合物

试剂序号

方法序号

（1）

硝酸钾和氯化钠的固体混合物

（2）

氯化钾和碘的混合溶液

（3）

汽油和水的混合物

（4）

乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是

下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A．1-丁烯和环己烷 B．乙烯和苯

C．2-丁炔和1,3-丁二烯 D．间二甲苯和甲苯

书写下列反应的热化学方程式

（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量

（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量

（3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为

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