（三选一）【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O＝6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。¹³¹ ₅₃I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI₂＋2Ag。
莫尔盐的化学式为：(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O。  

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：  

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图7： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。                          

【三选一—选修化学与技术】
  二氧化氯(ClO₂)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如图所示：     

（三选一）【化学与技术】
氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

【三选一—选修化学与技术】
晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 
Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N₂是燃煤烟气的一种脱硝（除NO_x）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16O₂ 若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。
（2 ）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_______（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃  d．用浓硫酸吸收
（3 ）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂ 通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应催化的过程。______________ 、______________。（不必配平）
（4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO 、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是______________ 。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为_____________________。

草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下