已知：
①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

(1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的一种方法为：在滤渣中加入适量盐酸，过滤后在滤液中加入足量溶液X，再过滤，对沉淀进行干燥，灼烧。则溶液X为______________。
(2)滤渣2的两种主要成分为：____________。
(3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水”而不用冷水洗涤的原因是____________。
(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电 极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是____________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是____________。

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第____ 周期，第____族。   
(2)步骤①：加Fe的目的是____________；  步骤②：冷却的目的是________。   
(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_______，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。

注：反应II的离子方程式为 
请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C. SO₂既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 N_A
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇溶液25.00ml. 已知：（未配平）
①SO₂通入溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
②反应IV所得气体中SO₂的体积分数为________________

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
(3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。
(4)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
(5)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)₄、利用Ni(A)₄的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)₄在423K时分解的化学方程式___。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有________________
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(C1O₃)₂的原因：_________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去产品中该杂质的方法是：___________________________。

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是____________ 。（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是__________ 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺ +H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为 _____________。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：某工业废水中含有Cu²⁺ 、Pb²⁺ 、Hg²⁺ ，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：_________
A．加入V₂O₅作催化剂 B．采用过量SO₂ C．低温 D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)； △H= - 566kJ/mol
2H₂O(g) = 2H₂(g) +O₂(g)；△H= +484 kJ/mol
CH₃OH(g) +1/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)； △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl₂溶液中加入2.72 g CaSO₄粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：__________mol/L。

完成下列问题：
(1)写出该流程中制备(NH₄)₂SO₄的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO₂，适量的NH₃
B.足量的NH₃，适量的CO₂
C.适量的CO₂，足量的NH₃
D.少量的NH₃，足量的CO₂
(2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
(4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。

(1)原料Fe(NO₃)_n中n=____，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO₄MnFe₂O_4-x+O₂↑、MnFe₂O_4-x+xH₂O →MnFe₂O₄+xH₂↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是_______（填a、b或c），其原因是______________________。