题目内容
（三选一）【化学与技术】
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4
MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4
MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。
(1)3；2:1
(2)充分反应、沉淀完全；洗涤至流出液呈中性
(3)①80%；②过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离；③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4的分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（其他合理答案均可）
(2)充分反应、沉淀完全；洗涤至流出液呈中性
(3)①80%；②过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离；③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4的分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（其他合理答案均可）
练习册系列答案
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