碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是_________________；

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_________________；

（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法___________________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

下列各项与反应热的大小无关的是：

A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少

C、反应物的性质 D、反应的快慢

在进行中和热的测定中，下列说法错误的是

A、反应前酸、碱溶液的温度要相同

B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中

C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和

已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是

A、①②⑦ B、②③⑤ C、①④⑥ D、③⑤⑥

在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：

A、混合气体的密度不变 B、混合气体的压强不变

C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、B的转化率不变

下列叙述正确的是：

A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加

B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

D、S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3< ΔH4

综合如图判断，下列说法正确的是

A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置

B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动

D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

（5分）已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

（1）、写出O3转化成O2的热化学方程式

（2）、2molO3的能量 3molO2的能量（填“>” “=” “<”）

（3）、2molO3的键能 3molO2的键能（填“>” “=” “<”）

（4）、稳定性O3 O2（填“>” “<”）

（6分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

（1）、该反应的化学方程式为： ；

（2）、t1 s时反应物A的转化率为： ；

（3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ ；

下列物质属于电解质的是

A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．金属铝