题目内容
在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
A、混合气体的密度不变 B、混合气体的压强不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、B的转化率不变
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
标准状况下①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023个HCl分子 ③ 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）
（1）物质的量 （2）体积
（3）质量 （4）氢原子数
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
下列物质属于电解质的是
A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．金属铝
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途： 。
（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式： ；
（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=
芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是
A．5 B．4 C．3 D．2
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=