A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．将SO₂和O₂的混合气加高压后，通过接触室，制备SO₃

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO₂    D．HNO₃
(2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为_________________，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为__________________。
(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解。
(4)无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是_____________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce(OH)₄↓+_______

请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：A            、B              。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是                （填化学式）。操作甲的目的是：            。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙                    ，丙                      。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有                           。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH₄)₂SO₄·bFe₂(SO₄)₃·cH₂O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定                           。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项）
        A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒

【实验2】将适量 K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^-＋3O₂↑。由图1可知，
800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①
BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol^-1     ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为____________。
⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， = _________。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10]
⑶反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol^-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________，__________。

已知：
① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；  
②  Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O   
③  12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有____________；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法______________________；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________；
（4）生产中可获得的副产品是_______，提取该副产品的操作顺序是____________ （填写序号）
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________ L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______ 、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是___________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂_____________ 。

A．工业上通过电解MgO制取镁           
B．工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C．工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D．工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

已知CaSO₄和MgSO₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，通常保持硫酸过量，其目的是___________________
（2）滤渣B的主要成分的化学式是_____________，举出该物质在工业生产中的一个应用实例 ________________________。
（3）操作I的名称是______________，操作II的名称是_______________。
（4）有人认为Mg²⁺易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO₄·7H₂O晶体，因此在后续过程中也需保持硫酸过量，你认为这种说法是否正确_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g/L，其物质的量浓度是___________，浸出过程中反应的化学方程式是__________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。（填序号）

A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的__________性质。