Question

高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。
（4）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10^-3 mol/L）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^-＋3O₂↑。由图1可知，
800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

Answer 1

（1）其中的Fe元素为+6价，易得电子（或其他合理答案）
（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（或其他合理答案）
（3）Fe₂O₃＋10OH^--6e^－=2FeO₄^2－＋5H₂O；1∶2
（4）①研究FeO₄^2－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）；②温度越高，FeO₄^2－越不稳定（或与水反应的速率越快）；③pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动