实验室模拟工业合成三氧化硫，部分装置如图所示，则以下说法中错误的是
[     ]
A.装置甲的作用是混合气体、干燥、观察气泡速率
B.所需的催化剂为铁触媒
C.乙处导出的气体是SO3、SO2、O2、N2
D.虽SO3极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收
(1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________
②清说出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：_________________
③若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气巾含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________。
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____的郊区。（填选项的序号） A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H= -98.3kJ/mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产l t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外 界输出）________千焦能量。
(3) CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3，和SO2，该反应的化学方程式为
______________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
___________________
(1)下图是工业制硫酸主要生产流程，进入催化反应室的气体必须经过____________，等处理，才能继续反应。进入稀释室的物质名称是_____________。
(2)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量较高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
①该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_________mol/L。
②工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷
（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________。
③在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，此时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________，再投入生石灰将pH 调节到8左右，五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降，原因是________________。
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS2放出热量为853 kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为______________________（任写一个）。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______________________（任写一个）。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体，写出主要操作步骤的名称：______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA>vC
C.反应达到B点时，2v正(O2)=v逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为
合成塔和接触室中的反应分别为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 ①
2SO2(g)+O2( g)2SO3(g) △H <0 ②
(1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。
(2)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_______（填写序号）。
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
(3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行
②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂
③合成氨工业和硫酸工业都使用适宜的温度
④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气
⑤及时将氨液化而分离
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行
(4)工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业的尾气中含有
SO2，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是_____________，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式________。
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、__________、__________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件_______________。
(3)现欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_________（填序号）。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为_______________________、___________________。
(5)若进入第二阶段，设备中气体的体积分数为7%SO2、11%O2、82%N2。现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为______，此时SO2的转化率为______。
下列关于化工生产原理的几种叙述中， 均符合目前工业生产实际情况的是
[     ]
A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸
C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高
符合实际并用于工业生产的是
[     ]
A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黄制硫酸
I
(1)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有__________
A．CaO
B．Na2CO3
C．NH4NO3
D．P2O5
II、以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(2)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________；
(3)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________ ：
(4)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______、________；
(5)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、________，从而充分利用能源。
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