题目内容

(1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________
②清说出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：_________________
③若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气巾含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________。
(1)D
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）；③50
(3)①阳；NaOH溶液；氢气；②SO42--2e-+H2O=2H++SO42-
练习册系列答案
相关题目
用图甲所示装置可测定SO2转化为SO3的转化率．

（1）实验时，甲中橡胶管所起的作用是
维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
．
（2）为使SO2有较高的转化率，应采取的操作是
A
A
（填A或B）．
A．先加热V2O5，后滴加浓硫酸
B．先滴加浓硫酸，后加热V2O5
（3）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置．请从图乙的A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加热烧瓶，SO2的转化率会
降低
降低
（填提高、不变或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图丙所示：图丙中设备A的名称是
沸腾炉
沸腾炉
，b处所含气体的化学式分别为
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．
（1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式
Fe+4HNO3（浓）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Fe+4HNO3（浓）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是
接触室
接触室
，图中b处导出气体的成分是（写化学式）
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是
为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾
为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾
．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
1.5
1.5
t．

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________   该设备中主要反应的化学方程式为                          。

（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为        。

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                               ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：             ；

                                                      。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于        ，

“氨碱法”中CO2来源于                      ；

 

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

 

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