(3)现在欲提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度，及时转移SO₃
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程 涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。
(5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为：SO₂ 7%、O₂ 11%、N₂ 82%。 现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N₂和SO₃的体积比为____________，此时SO₂的转化率为__________

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_______________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高的SO₂反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO₃气体与H₂O化合放出260．6kJ的热量，该反应的热化学方程是__________________________。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是__________________________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10．00g和20．00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30．00g时，浓硫酸增加的质量为0．68g；铵盐质量为40．00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为__________。 （计算结果保留两位小数）

A．H₂O
B．稀H₂SO₄
C．浓H₂SO₄
D．NH₃·H₂O

(1)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是____________。
(2)FeCO₃浑浊液长期暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学反应方程式为________________________。
(3)在空气中煅烧FeCO₃生成铁红的化学反应方程式为_____________________。
(4)FeCO₃固体吸附一些硫酸根离子，如何洗涤FeCO₃固体以及如何判断是否洗涤干净？洗涤的方法是
_____________；判断是否洗涤干净的方法是____________________。

A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为______________________________；
(2)炉气精制的作用是将含SO₂的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是 _________________ ：
(3)精制炉气(含SO₂体积分数为7％、O₂为ll％、N₂为82％)中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______、________；

(4)在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、________，从而充分利用能源。

A．在接触室中使用铁粉作催化剂   
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源   
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率   
D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好