K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 。

（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为 。

（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32-＋H2O。

B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH-＝H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br -+SO42-

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A．水电离的氢离子浓度为10-6 mol/L的溶液中:Na+、HCO3- 、Br -、Cl-

B．pH=7的溶液中:Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

C．使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-

D．加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物

实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：

（1）加入铁屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。

（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：__________________

（3）上述反应中的还原产物是： 。

（4）现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是 。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6 mol。理由是 。

下列说法中，不正确的是

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行

已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO）

D．用如图2装置为铅蓄电池充电