题目内容

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

Na在空气中会生成Na2O2

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

D

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D．稀释浓H2SO4，如图3操作

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2 溶液 D．NaCl溶液

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A． H2+F2 ═2HF

B． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C． NaOH+HCl ═ NaCl+H2O

D． 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

下列反应方程式表示正确的是

A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2O

B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- + +Na+

C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓

D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．

Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为 。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（3）固体成份是 （填名称）。

（4）原料②的名称为 。

Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。

②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O

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