已知3mol碳在2mol氧气中燃烧.至反应物耗尽.测得放出热量a kJ.又知0.1mol碳完全燃烧.放出热量为 b kJ.则热化学方程式C(s)+O2 ΔH＝Q中Q等于A．-(a-b) kJ·mol-——青夏教育精英家教网—

已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25 akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%

C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）

A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数降低

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是

A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

下列大小关系的比较错误的是

A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；

B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；

C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；

D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。

用化学用语完成以下各题：

（1）硫化氢在水中的电离方程式

（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为

（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为

（5）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式为

草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为．

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 30.60 mL．(填大于、小于或等于)