已知H2(g）、C2H4(g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,( C2H4 、C2H5OH（1）充分燃烧后的产物为CO2和H2O），则由C2H4(g）和H2O(l）反应生成C2H5OH（1）的△H为

A．-44．2kJ•mol-1 B．+44．2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O

C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO32－＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：_______________；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总的物质的量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．

（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。

②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。

a．容器内B、C的浓度之比为1︰1

b．v（B）正＝v（C）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32－

下列溶液中溶质物质的量浓度为1 mol·L－1的是

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将0.1 L 10 mol·L－1浓硫酸加入0.9 L水中

D．将25 g 胆矾溶于水配成100mLCuSO4溶液

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是