题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

练习册系列答案
相关题目

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

（1）常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为________，原子个数之比为________，密度之比为_______。

（2） CO2气体在标准状况下的密度为_________g/L。

（3） 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为 。

下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。

②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。

a．容器内B、C的浓度之比为1︰1

b．v（B）正＝v（C）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．纯碱溶液：K＋、SO42-、OH－、Cl－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO42-、CO32-

C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO3-

D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3-

如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应

A．能自发进行 B．是放热反应 C．处于平衡状态 D．不能自发进行

过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

A． 过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

B． 过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

D． 浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后，先变红后褪色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网