溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO2

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）

A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶18∶13

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ，D ；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式： 。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥

③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A． CaCO3 CaO + CO2↑

B． Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O

C． 2Cu + O2 2CuO

D． Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O

下列物质，不属于电解质的是（ ）

A、 NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、氯化钠

下列各组物质中，所含的分子数相同的是 （ ）

A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2

C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是 克。

除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是 。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；

① 温度 ② 浓度 ③ 容量 ④ 压强 ⑤ 刻度线

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A、定容时俯视刻度线

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（ ）

A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠

C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡