题目内容

下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（ ）

A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠

C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡

练习册系列答案
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书写电离方程式

硫酸氢钠（熔融） ；

亚硫酸 ；

一水合氨 。

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差。下列分析中正确的是

A. 烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高

B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低

C.容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低

D.使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结

论正确的是（ ）

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变

C

0.1molNaHSO4固体

溶液中c(H+)增大

D

0.05molCaO

反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

下列说法正确的是

A．平衡膳食就是各种食物都要吃

B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构

C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可

D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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