下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是

25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是

A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（ ）

A．起始滤液常温下pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32-

1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）

A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。

某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用。

Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯

（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，

①完成反应的离子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

B．将H2O2溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线

C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色

Ⅱ.探究H2O2的性质

（5）上述测定原理，H2O2体现__________性；

（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的应用

（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )

A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA

B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )

A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；

（2）反应 ③的化学方程式： ；

（3）反应②的离子方程式： ；

（4）反应④的离子方程式： ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。