用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

B．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

D．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）写出F和H反应的化学方程式 。

（3）按要求写方程式：

① 加热固体D发生反应的化学反应方程式 。

② C与足量盐酸反应的离子方程式 。

③ A溶液与金属铝反应的离子方程式 。

有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（ ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

下列实验误差分析错误的是( )

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是( )

A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42－

D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO— 在内的四种离子。

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

① ；② ； ③ 。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)时，则该溶液可能是 （填序号）；

A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：① 、 ② 。

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 ；

直接蒸干BaCl2溶液 （填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶体。

（2）

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

①18g D2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥60gSiO2晶体中含有2 NA个Si—O键

⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

⑧200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA

A．③⑤⑥⑧ B．①②④⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥