题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

B．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

D．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

练习册系列答案
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下列说法正确的是（）

A．16O和18O的原子结构示意图均为

B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合溶液pH＝7

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是( )

A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水

B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度

C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2

D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其中属于酯类的同分异构体有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

一定条件下合成乙烯： 6H2(g) +2CO2(g) CH2＝CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

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