海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是 （填写序号字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。

② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下） （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为 。

② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是 。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

关于右图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是

A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0

B．△H1=△H2+△H3

C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大

D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1大，说明HCl比HBr稳定

汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是____________________；

（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常数为Kh=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是______。

（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。

（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示：

质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。

【化学—选修5：有机化学基础】

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

已知：

试回答下列问题：

（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是_______、_________。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是______，化合物D______（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为______。

（3）写出E→F的转化的化学方程式_____________________。

（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有____种；

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_____________________。

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）

A．、、、它们互称为同素异形体[

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

下列有关叙述中正确的是

A．19%的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为4:45

B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加稀硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

下列有关实验的叙述中，正确的是

①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物

④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58kJ•mol-1

b．CH3CH2OH(g)+ 1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76kJ•mol-1

则下列说法不正确的是（ ）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1