下列有关实验的叙述中.正确的是①用湿润的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤“银镜反应实验后附着在试管壁上的银⑤煮沸自来水可除去其中的Ca2⑥实验室配制氯化亚铁溶液时.可先将氯化亚铁溶解在盐酸中.再加入蒸馏水稀释.最后加入少量铁粉A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验的叙述中，正确的是

①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物

④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥

练习册系列答案

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下图A—H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是_______，H是________。（填化学式）

（2）写出E转化为G的离子方程式________。

（3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。

在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．加入H+有气体产生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3-

B．使酚酞显红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+

C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-

D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

	操作	现象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是

汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

则由CH4将NO2完成还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是____________________；

（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常数为Kh=8.0×10-10mol•L-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是______。

（4）化工上还可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0．080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。

（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如右图所示：

质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。

同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．

请回答下列问题：

（1）TW3的电子式为．

（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为．

C与水反应的化学方程式为．

（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式．

（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是，

正极反应式为．

下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）。

污染物/g•km—1	速率/ km•h—1
50	80	120
一氧化碳氮的氧化物碳氢化合物	8.7 0.6 0.7	5.4 1.5 0.6	9.6 3.8 0.8

根据上表，下列说法不正确的是

A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高

B．汽车速率为120km•h—1时，污染最严重

C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km•h—1

D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

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