用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中Y电极上的电极反应式为 ；在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y极的材料是 ，电极反应式为 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

B．电解MgCl2溶液可制得金属镁

C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO32- B．SO32- C．CH3COO- D．HCO3-

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．

①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。

②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应 的化学方程式_________________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，在______极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为_________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。

②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。

下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2

A．该合金中铁的质量为5.6g

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

[化学选修2——化学与技术]（15分）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为___________。

（2）第②步加H2O2的作用是___________，使用H2O2的优点是___________，调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2（S04）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。