题目内容

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊

饱和Na2CO3溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

澄清石灰水

练习册系列答案
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在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

（1）推算出x＝________；y＝________。

（2）配平该反应的方程式：

____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4 = ____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。

（3）反应中氧化产物是__________。

下列反应一定有沉淀生成的是：

A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将NH3通入AgNO3溶液中

C．将Cl2通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO32- B．SO32- C．CH3COO- D．HCO3-

已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 ( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

下列分类标准不正确的是( )

A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+

温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）

A．③①②④⑤⑥ B．⑤⑥②④①③ C．③①④②⑥⑤ D．③①⑥④②⑤

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