下列因果关系正确的是

A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。

（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）

（2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）

B．属于芳香族化合物

C．可发生水解反应

D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法中，不正确的是

A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂

B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强

D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降