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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法中，不正确的是

A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂

B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强

D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

练习册系列答案
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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：

（1）A、C的元素符号分别为 、 。

（2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。

下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是

A．H2+CuO H2O+Cu B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑

C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）装置B发生反应的离子方程式为_______________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（3）FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。

（4）反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。

（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _________。

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI<AgCl

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA

④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤

有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

已知：i. 步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基

ii.

iii.

41．M的系统命名为 。反应②反应类型 ，反应⑤的反应试剂及条件 。

42．写出B、C结构简式：B ，C 。

43．写出反应④化学方程式 ；

44．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为 。

a. 能发生银镜反应 b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子

45．理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为 。

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