请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为___________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________________。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________________。
（5）已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =________________。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：________________________________（写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH和n₃个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。

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A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱

A.铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B.铝热反应需提供定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C.增加炼铁高炉（上图）的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动
D.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

①写出反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂所发生反应的化学方程式：__________________________；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________________。
③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，写出化学方程式：____________________________。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有____________________________。

A．氧、硅、铁、铝
B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁
D．硅、氧、铝、铁

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑
B．MgO＋H₂Mg＋H₂O
C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
D．2HgO2Hg＋O₂↑

A.氧化剂与还原剂的质量之比为17: 15
B.工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量
C.若制取3molCu，转移电子物质的量为9 mol
D.工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂

A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属
B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝
B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯
C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠
D．高炉中的主要反应是高温F焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁