题目内容

工业上用黄铜矿(CuFeS2)炼铜的后期主要发生如下两个反应（假设两反应进行得很完全）：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2根据以上两个化学反应，判断下列说法不正确的是
[     ]
A.氧化剂与还原剂的质量之比为17: 15
B.工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量
C.若制取3molCu，转移电子物质的量为9 mol
D.工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂
A
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是
溶液颜色由紫色逐渐褪去
溶液颜色由紫色逐渐褪去
，这个现象说明SO2具有的性质是
还原性
还原性
．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
是
是
（填“是”或“否”），请说明你的理由
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
10NA
10NA
．
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
c、d
c、d
吸收．
a．浓H2SO4　　b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，则溶液中存在Fe2+
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，则溶液中存在Fe2+
（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
．
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
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现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的
1
10
置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
 
（填元素符号）；称量样品所用的仪器为
 
．
（2）装置a的作用是
 
．
A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
 
．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
 
 mL．用化学方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
 
．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为
 
．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
 
．

工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。

（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。

（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：

①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。

②除去Al3＋的离子方程式是____。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

 

工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-22

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有                   (写两种)：

(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                            ；

试剂X的化学式为                     。

(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为          ；

用pH试纸测该溶液pH值的方法是                             

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：                    。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

 

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