某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

【查阅文献】

（1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式______________；

【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；

假设二：________________；·······

【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

（2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设 可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性

A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的

A．Mg、Ag B．Fe、Mg C．Al、Zn D．Mg、Al

按要求填空：

（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。

（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： 。向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。

（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式 。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。

（2）反应①的化学方程式为：______________________________。

（3）反应④的化学方程式为：______________________________。

（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是