题目内容
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是________、C是________(请填化学式)。
（2）反应①的化学方程式为：______________________________。
（3）反应④的化学方程式为：______________________________。
（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。
名校课堂系列答案
×100%
mol·L－1
mol·L－1
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是_____________。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L－1)变化如下表所示：
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是
某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。
【查阅文献】
文献名称 | 有关Fe(OH)2的描述 |
《大学普通化学(下册)》 | 白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
《化学教育》 | 白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物 |
（1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式______________；
【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；
假设二：________________；·······
【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
一 | ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 | 出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间 |
二 | ①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 | 出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 |
三 | ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 | 出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀 |
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；
（2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设 可能成立。
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
实验步骤 | 实验现象与结论 |
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ② ③ | 若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。 |