下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3

D．

2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 （填试剂化学式），过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。

（4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

步骤4： 。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。

②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。

③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。

（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 。

21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．制备物质时探究反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3

D．

2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。(用化学方程式表示)

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是 。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。(填写字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为 。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。(写两条措施)

（3）第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。

②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。写出电极c上发生的电极反应式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见右图。

如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？

读下列药品标签，有关分析不正确的是( )

A．A B．B C．C D．D