题目内容
21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是
A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．制备物质时探究反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
浓度/mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1
则C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）
2NO（g）△H
0
ⅰ.若1L空气含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。
ⅱ.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ.若升高温度，则平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，则该设想能否实现 (填“能”或“不能”)？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是
2NaOH+Cl2+H2