工业上从海水中提出取溴常采用如下方法:(1)向海水中通入Cl2.将海水中的溴化物氧化.这一过程所发生的反应属于非金属间的反应,(2)向上述混合溶液中吹入热空气.将生成的溴吹出.用——青夏教育精英家教网——

工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；
(2)向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO₃，这一过程可用离子方程式表示为：___________________________；
(3)将(2)所得混合液用H₂SO₄酸化，使NaBr和NaBrO₃中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为______________________；
(4)这样得到的液溴中还混有少量Cl₂，除去Cl₂的方法是___________________。

工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是

A.H₂SO₄B.MgCl₂C.Ca(OH)₂D.HCl

海洋具有十分巨大的开发潜力。只通过物理变化就能从海水中提取的物质是

A．碘单质
B．烧碱
C．淡水
D．氯气

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素中，有80多种可以在海水中找到。海洋是一个远未被完全开发的、巨大的化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，其技术和工艺比较完备，但大量使用燃煤，能耗多、排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议：____。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式：____。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

a．反应②的离子方程式为____，
b．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是____。
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄。如何测定苦卤中MgCl₂的含量：___ （用简要的文字说明）。

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。___________________________________________用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是______________________。
（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：____________________。过滤时：____________________。蒸发时：___________________。

我国东部沿海地区正在加强海洋资源的开发利用。下列说法中不正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________________ 。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______________ 。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为_____________ 。

从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是

A．Mg
B．K
C．NaCl
D．Br₂

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、
SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：_____________。
（2）参照下图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________（选填“固体 A”或“固体B”）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

【设计除杂过程】

①若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是__________________，
②混合液A的主要成分是__________________。（填化学式）
【检验除杂效果】
③为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽。
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是_____________（填字母）。
A．Na₂CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
④对溶液B加热并不断滴加l mol· L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。
⑤将溶液C倒入________________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热。
【问题讨论】
⑥进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为_________________。

0 14568 14576 14582 14586 14592 14594 14598 14604 14606 14612 14618 14622 14624 14628 14634 14636 14642 14646 14648 14652 14654 14658 14660 14662 14663 14664 14666 14667 14668 14670 14672 14676 14678 14682 14684 14688 14694 14696 14702 14706 14708 14712 14718 14724 14726 14732 14736 14738 14744 14748 14754 14762 203614