题目内容

工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是
[     ]
A.H2SO4
B.MgCl2
C.Ca(OH)2
D.HCl
A
练习册系列答案
相关题目
（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因
MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因
AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
．
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为
MgB2
MgB2
．
（3）写出Cu+的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
．
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
ABC
ABC
．
A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．
工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是（　　）
A、H2SO4B、MgCl2C、Ca（OH）2D、HCl

（4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是       、接触室、吸收塔。

（2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为                 电解槽。

（3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为                   腐蚀。

（4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：          （从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

（4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是       、接触室、吸收塔。

（2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称为                 电解槽。

（3）钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称为                   腐蚀。

（4）工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型是：          （从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选择一种）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网