（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式　　

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：

①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是　　（填化学式）．

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）　．

③B元素与D元素形成的化合物的电子式为　　，价层电子对互斥模型为　　，中心原子的杂化方式为　　．

④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为　　．

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述．

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式　　．

（2）B元素在周期表中的位置　　；离子半径：B　　A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的价电子排布图是　　，其原子核外有　个未成对电子，能量最高的电子为　　轨道上的电子，其轨道呈　　形．C的气态氢化物极易溶于水的原因是　　；与C的单质互为等电子体的分子的结构式　．

（4）D^﹣的结构示意图是　　．

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　．

用化学用语填空

（1）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）．

①⁺  ②CH₂O  ③NH₃  ④SO₂   ⑤BeCl₂  ⑥H₂O  ⑦CO₂

sp³杂化的是　　，sp²杂化的是　　，sp杂化的是　　．

（2）下列物质中，只含有极性键的分子是　　，既含离子键又含共价键的化合物是　；只存在σ键的分子是　　，同时存在σ键和π键的分子是　　．

A．N₂     B．CO₂   C．CH₂Cl₂    D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂    G．NH₄Cl．

1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na　　Mg，Mg　　Ca．

②电负性：O　　F，F　　Cl．

③键角：NH₃　CH₄

④键长：H﹣O　　H﹣F

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　．

下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（　　）

下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

下列化合物中只含有2个手性碳原子的是（　　）

关于氢键，下列说法正确的是（　　）

下列关于营养物质的说法正确的是（　　）