Question

用化学用语填空

（1）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）．

①⁺  ②CH₂O  ③NH₃  ④SO₂   ⑤BeCl₂  ⑥H₂O  ⑦CO₂

sp³杂化的是　　，sp²杂化的是　　，sp杂化的是　　．

（2）下列物质中，只含有极性键的分子是　　，既含离子键又含共价键的化合物是　；只存在σ键的分子是　　，同时存在σ键和π键的分子是　　．

A．N₂     B．CO₂   C．CH₂Cl₂    D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂    G．NH₄Cl．

Answer 1

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键．

分析：

（1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型；

（2）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；

只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

解答：

解：（1）①NH₄⁺中N原子杂化轨道数为×（5+4﹣1）=4，采取sp³杂化方式；

②HCHO中碳原子成2个C﹣Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化；

③NH₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp³杂化；

④SO₂中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化；

⑤BeCl₂中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（2﹣2×1）=2，中心原子是以sp杂化；

⑥H₂O中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化； 

⑦二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，采取sp杂化方式；

故答案为：①③⑥；②④；⑤⑦；

（2）A．N₂分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；

B．CO₂分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；

C．CH₂Cl₂分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH₂Cl₂分子结构式为：，CH₂Cl₂分子中只含σ键；

D．C₂H₄分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有σ键和π键；

E．C₂H₆分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键；

F．CaCl₂中只含离子键，属于离子化合物；

G．NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；

故答案为：BC；G；CE；ABD．

点评：

本题考查了原子杂化类型的判断、化学键类型的判断，题目难度中等，原子杂化类型的判断是高考的热点，根据“杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数”解答，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别．