下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）

　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ②＞③＞⑤＞④＞① C． ③＞①＞②＞⑤＞④ D． ④＞⑤＞②＞①＞③

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

　 A． 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5N_A

　 B． 28 g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

　 C． 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A

　 D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N_A

下列命名中正确的是（　　）

　 A． 3﹣甲基丁烷 B． 1，1，3﹣三甲基戊烷

　 C． 2，2，4，4﹣四甲基辛烷 D． 4﹣丁烯

下列有关化学用语或名称，表达正确的是（　　）

　 A． 聚丙烯的结构简式为： B． 苯分子的比例模型：

　 C． 四氯化碳分子的电子式为： D． 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（　　）

　 A． 天然气的主要成分 B． 石油经过催化裂化的产物

　 C． “西气东输”中气体 D． 煤矿中的瓦斯爆炸

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．

某同学进行实验，实验装置如右图．其中A、B的成分见下表

（1）该实验的目的是　．

（2）实验开始前需要检查气密性，其操作是　　分液漏斗中A溶液应该　一次性　加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．

（3）完成该实验还需要　　（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是　　．

（4）请在框图中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图．

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．

为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（5）X=　　，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是　　．

（6）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为　　．

火力发电厂在发电过程中会释放大量的

SO₂，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．

（1）脱硫．

①用采用活性炭吸附含SO₂废气，2SO₂+O_2⇌2SO₃

某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO₂吸收效率的影响，实验结果如左图所示．

A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/s

B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s

C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s

根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO₂的吸收效率，烟气流速应选择　　L/s，温度应选择　　（填“高温”或“低温”），应该　　水蒸气含量（填“提高”或“降低”）

②用惰性电极电解SO₂水溶液：H₂SO₃O₂↑+S↓+H₂O

装置如右图所示，S单质将在　　极得到（填“a”或“b”）

该电极的电极反应式　　

不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将　　

（填“上升”、“降低”或“不变”）

（2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H₂O（g）⇌HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H₂O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：

反应的平衡常数表达式　K=　；比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H₂O的平衡转化率为　　．

（3）脱硝．①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO₂吸收效率，其主要原因在于NO对2SO₂+O_2⇌2SO₃起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）　　、　　（不必配平）

②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=182.6kJ•mol^﹣1

NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为　　．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

实验一配制一定浓度的醋酸溶液

（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　和　　．

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

（2）表中数据是利用　　（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是　　（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是　　

（3）已知10^﹣2.73=1.86×10^﹣3，利用此数据可以求得0.2000mol•L^﹣1醋酸溶液的电离度α=　　

（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：　　

实验三 探究　　对醋酸电离程度的影响

某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）

（5）由数据处理结果可以得到的结论是　　．

、TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：电解TiO₂来获得Ti，将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．

（1）阳极的电极反应式为　　．

（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是　　．

方法二：先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．

（3）TiO₂（s）+2Cl₂（g）⇌TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ•mol^﹣1该反应难以发生，原因是　　．

不能直接由TiO₂ 和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．

（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣394kJ•mol^﹣1

TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=　　

（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因　　．

溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大．现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是（　　）