Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

实验一配制一定浓度的醋酸溶液

（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　和　　．

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L﹣1）	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（2）表中数据是利用　　（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是　　（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是　　

（3）已知10^﹣2.73=1.86×10^﹣3，利用此数据可以求得0.2000mol•L^﹣1醋酸溶液的电离度α=　　

（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：　　

实验三 探究　　对醋酸电离程度的影响

某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）

（5）由数据处理结果可以得到的结论是　　．

Answer 1

考点：

比较强弱电解质的实验．

专题：

实验设计题．

分析：

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定实验仪器；

（2）表中pH值结果读到0.01，则应该使用pH计测量；强电解质完全电离，弱电解质部分电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；

（3）根据电离度的表达式及题中数据进行计算；

（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；

（5）根据题中图象数据可知，该实验探究的是温度对醋酸电离程度的影响；根据醋酸的电离为吸热过程得出结论．

解答：

解：（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，

故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；

（2）测定的pH结果需要读到0.01，所以应该使用pH进行测定溶液的pH；若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，

故答案为：pH计；0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l）；

（3）0.2000mol•L^﹣1醋酸溶液中氢离子浓度为：10^﹣2.73mol/L=1.86×10^﹣3mol/L，所以醋酸的电离度为：×100%=0.93%，

故答案为：0.93%；

（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以A、B、C三点的电离度由大到小排列为：C＞B＞A，

故答案为：C＞B＞A；

实验三：根据图象横坐标可知，本实验是探究温度对醋酸电离度的影响，

故答案为：温度；

（5）根据图象可知，随着温度升高，醋酸溶液的pH逐渐减小，说明升高温度，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离程度逐渐增大，

故答案为：温度越高，醋酸的电离程度越大．

点评：

本题考查配制溶液所需仪器、弱电解质的电离等知识，题目难度增大，试题题量稍大，注意掌握配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题，明确弱电解质在溶液中部分电离及影响弱电解质电离的因素．