下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

物质的下列性质不能用键能来解释的是（　　）

下列晶体分类中正确的一组是（　　）

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（　　）

将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液

中充分反应，得到标准状况下6.72L H₂。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；

（2）该合金中铝和铁的物质的量之比。

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在

加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                               ；

（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

i. 装置①出现                    现象说明有                 生成；

ii. 装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有          生成；

iii. 能检验出最后一种产物的现象是                                          ；

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是           ；不能确定的物质是              ；

（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。

装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是                         ；

反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是                      ；

（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是                       。

A．KSCN溶液             B．稀盐酸       C．KMnO₄ 溶液              D．NaOH溶液

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条

件略去。

（1）单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途               。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                             ，

写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                               ，

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：

                                           ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                            。

（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL。

（1）需要固体Na₂CO₃          g；

（2）该溶液中的阳离子数目为              个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液            mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为           L。

（5）用固体Na₂CO₃配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)            。

A．称量    B．洗涤    C．定容    D．溶解    E．摇匀    F．转移

    （6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度         (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa条件下，将15L O₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)＝           L，V(H₂)＝        L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)： V(H₂)＝        。

有七种物质：① 铝，② A1₂O₃，③ 稀硝酸，④ NaHCO₃，⑤ Ba(OH)₂

固体，⑥ 氨水，⑦ A1₂(SO₄)₃，根据下列要求回答问题：

   （1）属于电解质的是                    （填序号）。

   （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                 （填序号）。
   （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为              。
   （4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂

        与氧化剂的物质的量之比是          。