Question

下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

	A．	C2H4、C2H2、CO2	B．	CH4、CHCl3、CO2
	C．	Cl2、H2、N2	D．	NH3、H2O、SO2

　

Answer 1

考点：

极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．

解答：

解：A．C₂H₄中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；C₂H₂中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO₂中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；

B．CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CHCl₃有C、H和C、O元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；

C．Cl₂中只有Cl﹣Cl非极性键，属于非极性分子；H₂中只有H﹣H非极性键，属于非极性分子；N₂中只有N﹣N非极性键，属于非极性分子，故C错误；

D．NH₃中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；H₂O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；SO₂中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．