19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

近几年来，我国重点城市已发布“空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是（　　）

．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓） KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）题写计算过程）

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是   （填写编号）．

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为   mol．

（3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl₂0.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接F，E接C，接   ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中  ，丙中   ；

（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是   ；

（4）写出甲中反应的化学方程式   ．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：

（1）A是Fe，B是Cl₂，C是H₂（请填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式    ；

（3）反应③的离子方程式    ；

（4）反应④的离子方程式   ．

要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可加入   ，反应的离子方程式为    ^﹣；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入铁粉，离子方程式为    ⁺；要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入   ，离子方程式为   ．

现有以下物质：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）盐酸．

以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是．

将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(     )

  A．硫酸铜溶液    B．盐酸          C．氯化铁溶液    D．氯化铝溶液

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(     )

  A．K⁺、MnO₄^﹣、Na⁺、Cl^﹣ B．K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

  C．Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣ D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1