Question

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1

　

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

专题：计算题．

分析：铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，

盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．

解答：  解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，

则2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

   2             3

            x

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2                      3

                     2x

则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，

故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．也可利用电子守恒来计算解答．