四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是　（填元素符号）．

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　 （填序号）．

a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：　　，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．

（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是　，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有　　（填序号）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．

即：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.5kJ/mol．

（1）试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因　　；　（指出两个优点即可）．

（2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H₂O（g）反应制氢气的化学反应方程式　　．

（3）利用硫﹣碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，其循环过程分三步进行：

（a）SO₂+I₂+H₂O→A（　　）+B（　）

（b）A（　）→　H₂　+　I₂　

（c）B（　　）→　　+　　+　H₂O　

完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为　　．

（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示，这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是　　．

已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有　　种元素，　　种核素，　　  种分子．

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^﹣、Br^﹣（溴离子）、SO₄^2﹣、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①　②　　④　　

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称　　．

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、　　溶液、　　溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应　量．向所得溶液中滴加　至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

（4）检验淡水中是否含有Cl^﹣ 的操作现象及结论　　．

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式　　．

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式　．

如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氢氧化钠、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用为　　．

（2）向所得混合物中加入　　，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在　　层．

（3）图中长玻璃管的作用是　　．

（4）写出该反应的化学方程式　　．

某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH₃CH═CH₂与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH₃COOH、CO₂．

（1）实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是　　．

A．加热温度没有迅速升至170℃

B．忘记加碎瓷片

C．直接加热烧瓶

D．用医用消毒酒精

E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后拆导管

（2）中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定　　温度．

（3）甲同学设计如图1及图2所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验　二　；方案Ⅱ，能检验　　．

（4）乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图3所示装置，探究是否有一氧化碳生成．

①乙同学应在甲同学设计的　　（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的装置后面连接该装置；

②A瓶装的试剂是　　；

③B的硬质试管中装入　　，确认有一氧化碳生成的实验现象是　．

德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；

④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．

（1）A中所发生反应的反应类型为　　，能证明凯库勒观点错误的实验现象是　．

（2）装置B的作用是　　．

（3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为　　mL（空气的相对分子质量以29计算）．

为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为　　，　　．

（2）①中长导管的作用是　．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是　　，要想得到纯净的产物，可用　试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是　　．

（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是　　．

（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是　　，b中的试剂是　　，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①　　；②　　．

 “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：　．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　　，当观察到　　现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为　．

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的　　 （填序号）．

A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率，随压强（P）的变化，一定符合的是（　　）